Question

14．实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）实验步骤空白处涉及到的实验仪器
①托盘天平②500mL容量瓶③胶头滴管④烧杯和玻璃棒．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

Answer 1

分析 （1）根据配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤对各操作进行排序；
（2）①称量固体药品用托盘天平；②根据配制的溶液体积选用容量瓶的规格；③定容时先直接加水定容，最后需要改用胶头滴管定容；④溶解氯化钠的玻璃仪器上粘有溶质需洗涤；
（3）定容时俯视刻度线，导致所配溶液的液体偏小，浓度偏高；
（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；加水超过容量瓶刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低．

解答 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）称量氯化钠固体需用托盘天平；
配制500mL溶液时需要使用500mL容量瓶，将溶解后的溶液转移到500mL容量瓶中；
定容的正确方法为：先直接向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2-3cm处，然后改用胶头滴管进行定容；
溶解氯化钠的玻璃仪器烧杯和玻璃棒上粘有溶质需洗涤，否则配制的溶液浓度偏低；
故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；胶头滴管；烧杯和玻璃棒；
（3）定容时俯视刻度线，导致所配溶液的液体偏小，浓度偏高，
故答案为：偏高；
（4）如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质氯化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
定容时如果加水超过容量瓶刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．