题目内容

1．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑤pH=4.75的浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

分析 ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H+）、酸根离子浓度都减小，但温度不变，离子积常数不变，据此判断c（OH-）变化；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
③NaOH是强碱，pH相同时，其浓度最小；酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小；
④根据原子守恒判断N原子个数；
⑤pH=4.75的浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒、电荷守恒判断；
⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7；
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，再结合物料守恒判断；
⑧酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离．

解答 解：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H+）、酸根离子浓度都减小，但温度不变，离子积常数不变，据此判断c（OH-）增大，故错误；
②根据混合溶液中的物料守恒可有：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，根据物料守恒可有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
所以得：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），故②正确；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④溶液中NH4NO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故④错误；
⑤pH=4.5浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解，c（Na+）＞c（CH3COOH），电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故⑤错误；
⑥当两者的pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确；
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+），故⑦正确；
⑧酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根均为10-11mol/L，故水的电离程度相同，故⑧错误；
故选D．

点评 本题较综合，涉及盐类水解、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是判断离子浓度大小，注意电荷守恒及物料守恒的灵活运用，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）实验步骤空白处涉及到的实验仪器
①托盘天平②500mL容量瓶③胶头滴管④烧杯和玻璃棒．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
12．二氧化氯（C1O2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用Fa-14Cl、盐酸、NaCl02（亚氯酸钠）为原料制备C1O2的流程如下：

（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H2↑+NCl3；
（2）除去C1O2中的NH3可选用的试剂是C；（填序号）
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的Cl02气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I+NaS3=NaI+NaS46，共用去矿mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
④测得通入Cl02的质量m（Cl02）=1.35cv×10-2g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将偏高（填写“偏低”，“偏高”，“不变”）
9．常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（　　）
A．小于7B．等于7C．大于7D．无法判断
16．某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100ml容量瓶．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0gg．
6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号HA物质的量浓度
（mol•L-1）		NaOH物质的量浓度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
请回答：
（1）从第①组情况分析，混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示），该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（2）第②组情况表明，c＞0.2（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合液中离子浓度c（A-） 与c（Na+） 的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）将一定浓度的NaA溶液稀释100倍时，其pH变化如图 A、B、C曲线中的B（填字母）曲线．
（5）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
则A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙（填序号）．
13．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度．
（2）装置B的作用是_除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气．
（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是防止空气中水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大“偏小”或“无影响．
10．聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（　　）
A．聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得
B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 （C4H8）n
C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）??N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列说法正确的是（　　）
A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B．该反应的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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