Question

2．已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 n（CH₄）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，则1molCH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，结合焓变为负来解答．

解答 解：n（CH₄）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，则1molCH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的判断，题目难度不大．