Question

19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． 最简单氢化物的沸点：Y＞W
• C． 化合物Z₂Y₂与X₂Y₂中化学键完全相同
• D． 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，则X为H元素；Y元素在大气中存在两种常见单质，空气中含有氧气与臭氧，则Y为O元素；Z与X处于同一主族，则Z为Na；由原子序数可知W处于第三周期，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，最外层电子数为8×0.875=7，故W为Cl．

解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，则X为H元素；Y元素在大气中存在两种常见单质，空气中含有氧气与臭氧，则Y为O元素；Z与X处于同一主族，则Z为Na；由原子序数可知W处于第三周期，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，最外层电子数为8×0.875=7，故W为Cl．
A．原子半径r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），故A错误；
B．Y、W形成的最简单氢化物分别为H₂O、HCl，水分子之间存在氢键，沸点高于HCl的，故B正确；
C．Na₂O₂中含有离子键、共价键，而H₂O₂中含有共价键，二者含有的化学键不完全相同，故C错误；
D．由O、Na、Cl三种元素组成的化合物可能为NaClO、NaClO₄等，水溶液可能显中性，也可能先碱性，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握．