题目内容
9．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 光导纤维、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料 | |
| B． | 节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物 | |
| C． | 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物-光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物的原因是汽油燃烧不充分 | |
| D． | 超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质 |
分析 A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，根据无机非金属材料概念判断；
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；
C．汽油的成分为烃，燃烧不会生成氮的氧化物；
D．含氯消毒剂、双氧水、酒精等是消毒剂．
解答 解：A．光导纤维、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，故A正确；
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B错误；
C．汽油的成分为烃，无论燃烧是否充分，燃烧产物中不可能有氮的氧化物，故C错误；
D．细菌的成分是蛋白质，含氯消毒剂、双氧水具有强氧化性能使蛋白质变性，乙醇不具有强氧化性，但是能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了生活中常见材料的分类、环境污染与治理、蛋白质的性质，掌握基础是解题关键，注意pM2.5的概念，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．
A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：
（1）D元素是氮（填元素名称）；D、E两元素第一电离能较大的是N（填元素符号）；原因是氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于元素的．
（2）B、D元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为四面体形、四面体形（用文字描述），两者沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨气分子之间形成氢键，而甲烷分子之间不能形成氢键．
（3）F元素基态原子价电子排布图为
，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层具有的原子轨道数为9．
（4）D、F形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为TiN．已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：| A | 原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外电子有6种不同的运动状态 |
| E | 原子L电子层上有两个未成对电子 |
| F | 原子最外层有2个电子，次外层电子数为D原子最外层电子数的2倍 |
（2）B、D元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为四面体形、四面体形（用文字描述），两者沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨气分子之间形成氢键，而甲烷分子之间不能形成氢键．
（3）F元素基态原子价电子排布图为
，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层具有的原子轨道数为9．（4）D、F形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为TiN．已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
20．有几种用途广泛的物质如表所示：
（1）按组成对上述物质分类，不涉及的物质类别是B
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）高铁酸钾可存在于碱性环境中，在酸性环境下不稳定，发生如下反应：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O R的化学式为O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液变蓝色且有红色固体单质生成．写出发生该反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化学上将一种阴离子和两种阳离子组成的盐叫复盐，如明矾．下列属于复盐的是C
A．Cu2（OH）2CO3 B．NH4H2PO4 C．（NH4）2Fe（SO4）2 D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一种弱酸，它是菠菜中营养成分之一．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中，振荡，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2气体．写出对应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．
| 化学式 | 名称或俗名 | 主要用途 |
| K2FeO4 | 高铁酸钾 | 高能材料、水处理剂和氧化剂 |
| H2C2O4 | 草酸 | 重要还原剂、菠菜成分之一 |
| KAl（SO4）2•12H2O | 明矾 | 净水剂、用于制油条和糕点 |
| Cu2O | 氧化亚铜 | 用于制红色涂料 |
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）高铁酸钾可存在于碱性环境中，在酸性环境下不稳定，发生如下反应：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O R的化学式为O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液变蓝色且有红色固体单质生成．写出发生该反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化学上将一种阴离子和两种阳离子组成的盐叫复盐，如明矾．下列属于复盐的是C
A．Cu2（OH）2CO3 B．NH4H2PO4 C．（NH4）2Fe（SO4）2 D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一种弱酸，它是菠菜中营养成分之一．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中，振荡，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2气体．写出对应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．
17．下列实验方案不合理的是（ ）
| A． | 鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热或加碘水 | |
| B． | 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 | |
| C． | 鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液 | |
| D． | 鉴别乙烷和乙烯：分别将气体通入溴水中 |
4．关于物质分类正确的组合是（ ）
| 组合分类 | 碱 | 酸 | 纯净物 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 烧碱 | H2SO4 | 盐酸 | CaO | SO3 |
| B | 纯碱 | HCl | 冰醋酸 | Na2O2 | CO2 |
| C | NaOH | CH3COOH | 冰水混合物 | Na2O | SO2 |
| D | KOH | HNO3 | 胆矾 | Al2O3 | CO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
：
；
；
．
1．
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．
Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：
（1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
（3）除水外，氨醎法生产纯碱的原料还有石灰石、NH3和食盐，可循环利用的物质由CO2和NH3．
（4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反应体系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2应先通入的是NH3，原因是因为氨气的溶解度远大于CO2．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出NH4Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：
（1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
| 物质 | NaCl | NH4Cl | NaHCO3 | NH4HCO3 | Na2CO3 |
| s/g | 35.9 | 37.2 | 9.6 | 21.7 | 21.5 |
（4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反应体系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2应先通入的是NH3，原因是因为氨气的溶解度远大于CO2．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出NH4Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．
18．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 3.8 | - |
| Fe（OH）3 | 4.0×10-38 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 8.0×10-16 | 6.95 | 9.95 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 5.9 | 8.9 |
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | 最简单氢化物的沸点：Y＞W | |
| C． | 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同 | |
| D． | 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 |