Question

1．下列各组离子在指定条件的水溶液中能大量共存的是（　　）

• A． 使石蕊变红色溶液：Ca²⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
• B． 强碱性的无色溶液：Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-
• C． PH=7的无色溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、HCO₃^-
• D． 加锌能产生氢气的溶液：H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．使石蕊变红色溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；
B．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，且都是无色离子；
C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
D．加锌能产生氢气的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子、铁离子反应，且酸性条件下硝酸根离子与锌不会生成氢气．

解答 解：A．使石蕊变红色溶液中存在大量氢离子，HCO₃^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-之间不发生反应，都是无色离子，且都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．MnO₄^-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D．加锌能产生氢气的溶液呈酸性，H⁺、Cu²⁺都与CO₃^2-反应，NO₃^-在酸性条件下与锌反应不会生成氢气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．