题目内容

10．对于反应：S（g）+Cl2（g）?SCl2 （g）△H＜0，下列措施中能增大正反应速率且平衡常数不变的是（　　）
A．通入大量的Cl2B．增大容器容积C．移去部分SCl2D．升高温度

分析 平衡常数只有温度有关，增大浓度、压强、温度均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．通入大量的Cl2，反应物浓度增大，正反应速率增大，但K不变，故A选；
B．增大容器容积，压强减小，正反应速率减小，但K不变，故B不选；
C．移去部分SCl2，生成物浓度减小，平衡正向移动，但正反应速率减小，K不变，故C不选；
D．升高温度，正反应速率增大，但该反应为放热反应，平衡逆向移动，K减小，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
选项离子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
DNa+、HCO3-、Cl-、SO42-滴加Al2（SO4）3溶液立刻有沉淀和气体产生
A．AB．BC．CD．D
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（　　）
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、NO3-
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．氨水与氯化铵的混合溶液显中性则：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．0.2 mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：c（OH -）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，0.05 mol/LCH3COONa和0.05 mol/LCH3COOH等体积混合溶液：c（ CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
5．下列对浓硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．将1〜2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑
B．浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
D．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性
15．氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）
A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO3
1．下列各组离子在指定条件的水溶液中能大量共存的是（　　）
A．使石蕊变红色溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
B．强碱性的无色溶液：Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C．PH=7的无色溶液：NH4+、Mg2+、MnO4-、HCO3-
D．加锌能产生氢气的溶液：H+、Cu2+、CO32-、NO3-
18．手指上有油脂（有机物）、氯化钠、水等分泌物，将按有指纹的白纸置于盛有少量单质碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹．下列碘的性质与该实验无关的是（　　）
A．易升华B．蒸气呈紫色C．易溶于油脂D．与淀粉显蓝色
19．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：
下列有关苯乙烯的说法正确的是（　　）
A．分子中含有4个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物
C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯

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