题目内容

18．化学与人类生成、生活密切相关，下列有关说法错误的为（　　）
A．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯
B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性
C．医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
B．甲醛有毒，能够使蛋白质变性；
C．依据医用酒精的浓度为乙醇的体积分数为75%；
D．加热能够使蛋白质变性．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以可以用故淀粉为原料制备乙酸乙酯，故A正确；
B．福尔马林溶质为甲醛，有毒，能够使蛋白质变性，所以可用于浸制标本，故B正确；
C．医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液，故C正确；
D．蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故D错误；
故选D．

点评 本题综合考查有机物的结构、性质以及应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质的异同以及组成和用途，注意相关知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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8．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3 mol•L-1•min-1，
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）
9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：BAl，CSi，ES
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H3PO4＞H2SiO4．
6．某金属A是用量最大、用途最广合金材料的主要成分，其化合物之间有如图的转化关系：

（1）请写出A、C的化学式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的离子反应方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
13．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到自来水的工艺流程示意图如图：

请回答：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（任写一个）．
（2）凝聚剂的种类很多，如明矾、FeSO4•H2O等，实验室也可以用FeCl3做凝聚剂除去水中的悬浮物，加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是③（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．
（3）若用FeCl3做溶液制得的氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是C
A．饱和硝酸钠溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸钠溶液
（4）利用物质A的强氧化性来杀菌消毒，则A可以是下列物质中的②④（填序号）．
①H2S     ②ClO2     ③浓氨水      ④Cl2⑤浓硫酸．
3．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+C12↑
10．粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时（　　）
A．精炼时粗铜接电源负极
B．精炼时纯铜作阴极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 mol
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．K+、H+、SO42-、Al3+D．Na+、H+、Cl-、HCO3-
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
C．碱性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

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