A.B.C.D.E为原子序数依次增大的短周期元素.已知A.B.E 3种原子最外层共有10个电子.且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水.C元素的最外层电子数比次外层电子数少4.D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．(1)写出下列元素符号:BAl.CSi.ES(2)A与E两元素可形成化合物.用电子式表示其化合物的形成过程:(3)写出A.B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：BAl，CSi，ES
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₄．

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，可知A为Na，B为Al，E的最外层电子数为10-1-3=6，可知E为S元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，D为P，以此来解答．

解答解：（1）由上述分析可知，B为Al，C为Si，E为S，故答案为：Al；Si；S；
（2）A与E两元素可形成化合物为Na₂S，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）非金属性P＞Si，C、D的最高价氧化物的水化物的酸性为H₃PO₄＞H₂SiO₄，故答案为：H₃PO₄＞H₂SiO₄．

点评本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）D的化学式为H₂．
（2）写出反应①的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）写出反应②的化学方程式：Al₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H₂O．
（4）写出反应③的反应条件：高温、高压、催化剂．
（5）实验室制取D，则B应选择：B（填字母）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．

20．已知常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
①某含Cr₂O₇^2-废水中加入适量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），加入绿矾的目的是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用离子方程式表示）．
②浓度为0.1mol/L Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺共沉淀的pH范围是7.0～8.0．

17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（　　）
①NaOH、MgCl₂、AlCl₃、K₂SO₄ ②CuSO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄
③HNO₃、NaAlO₂、NaHSO₄、NaCl ④NaOH、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、MgSO₄．

4．（1）实验室制备乙酸乙酯反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）反应中浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂
（3）饱和碳酸钠溶液的作用：
1．吸收乙醇
2．除去乙酸
3．降低乙酸乙酯的溶解度．

14．铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

实验序号	操作及现象
i	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H₂），溶液呈浅黄色
ii	向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H₂O₂溶液，产生无色气体（经检验为O₂），溶液变为深红色

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②i中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③ii中生成O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．

1．向FeCl₃溶液中，加入下列哪种物质能使溶液变为血红色（　　）

18．化学与人类生成、生活密切相关，下列有关说法错误的为（　　）

	A．	以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯
	B．	福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性
	C．	医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液
	D．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Fe²⁺		B．	酸性溶液Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、NH₃⁺
	C．	碱性溶液Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-		D．	碱性溶液Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-

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