题目内容
下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ）
| A、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 |
| B、1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 |
| C、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| D、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 |
考点：阿伏加德罗常数,摩尔质量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
B、物质的量是微观粒子的物理量，需要表明微粒种类；
C、摩尔质量单位是g/mol；
D、水的摩尔质量不变；
B、物质的量是微观粒子的物理量，需要表明微粒种类；
C、摩尔质量单位是g/mol；
D、水的摩尔质量不变；
解答：
解：A、0.012kg12C中含有碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故A正确；
B、物质的量是微观粒子的物理量，需要表明微粒种类，1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故C错误；
D、水的摩尔质量为1mol物质的质量，摩尔质量为18g/mol，故D错误；
故选：A．
B、物质的量是微观粒子的物理量，需要表明微粒种类，1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故C错误；
D、水的摩尔质量为1mol物质的质量，摩尔质量为18g/mol，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，物质的量、摩尔质量的概念分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
某无色溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ |
| B、Fe3+、K+、I-、Cl- |
| C、Al3+、SO42-、K+、Cl- |
| D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、常温下0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）＞c（B2-） |
| C、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH+4）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| D、常温下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1×6.02×1023 |
| B、常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023 |
| C、18g H2O所含分子数为6.02×1023 |
| D、1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B、化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键 |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X |
| D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、6.89熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| B、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA |
| D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（ ）
| A、两者质量相等时，其分子数相等 |
| B、两者质量相等时，其原子数相等 |
| C、同温同压时，两者密度之比为1：2 |
| D、同温同压时，同体积气体所含原子数相等 |