下列说法正确的是( )A．焓变单位中kJ•mol-1.是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应热的大小与反应的途径有关.无论是一步完成还是分几步完成.其反应热基本相同C．一个化学反应中.反应物的总键能大于生成物的总键能时.反应吸热.△H＞0D．一个化学反应中.反应物的总能量小于生成物的总能量时.反应放热.△H＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	焓变单位中kJ•mol^-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
	B．	反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同
	C．	一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，△H＞0
	D．	一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，△H＜0

分析反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和，据此解答．

解答解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；
B、焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，反应热的大小与反应的途径无关，故B错误；
C、焓变△H=反应物键能和-生成物键能和，当反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故C正确；
D、焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和，依据反应前后能量守恒，反应物能量小于生成物，反应吸热，△H＞O，故D错误；
故选：C．

点评本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和．

练习册系列答案

CH₂=CH₂

11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有SiO₂（填化学式，下同）和CaSO₄，第3次过滤时滤渣的成分是Al（OH）₃
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与$\frac{n（助溶剂）}{n（粉煤灰）}$的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在$\frac{n（助溶剂）}{n（粉煤灰）}$相同时，浸取率最高的是NH₄F （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH₃等（举一例）．

（4）流程中循环使用的物质有H₂SO₄和NH₄Cl．（填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C1₃•6H₂0，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使A1C1₃•6H₂0达到饱和，而硫酸铝不饱和
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用．

8．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
	B．	配制1mol•L^-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
	C．	配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释
	D．	取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

15．下列关于溶液中微粒的浓度说法正确的是（　　）

	A．	O.1 mol•L^-1 的 NaHSO₃ 溶液（pH＜7）中：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
	B．	0.1mol．L^-1的（NH₄）₂S0₄，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1丨的Na₂CO₃与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化）： $\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）=0.1 mol．L^-1
	D．	物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₄Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

5．

某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．

12．已知A（单质）=B（单质），△H＞0，则下列判断正确的是（　　）

	A．	B单质比A单质稳定
	B．	B单质和A单质互为同分异构体
	C．	A单质中化学键的键能比B单质中的大
	D．	等量的A和B，A单质的内能高

9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．混合气体中c（CO₂）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．

10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（　　）

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