题目内容

10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（　　）
A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥

分析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，但物质的总能量、物质的种类发生变化．

解答 解：质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以原子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，所以①②⑤⑥正确，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，
故选B．

点评 本题考查质量守恒定律，难度不大，要注意在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．焓变单位中kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同
C．一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，△H＞0
D．一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，△H＜0
1．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．金属的腐蚀主要有两种形式：化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式．如图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀（吸氧腐蚀）的简单图示．试分析下列问题：
钢铁发生吸氧腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为Fe，正极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下图的曲线中b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是B D 
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化．
5．下列物质中，不属于烷烃的是（　　）
A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12
15．有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是（　　）
A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体
2．中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒•夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改变条件，重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有气体   B、加压    C、升温    D、使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn的质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn的质量为m2，则m1＜m2，（选填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还会产生的现象有有无色无味气体生成； 溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I-）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
②若改加AgBr，则c（I-）减小．
19．常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
20．低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400427700800
平衡常数9.949b0.64
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图1，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为X=Y
（4）t1（℃高于850）℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；理由是反应在3min和4min时的各物质浓度相同．
②表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气         B．降低温度       C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（6）若在500℃时该反应达到了平衡状态，此时体系中的v-t图象如图2所示，若在t1时给体系适当升高温度，则v-t图象也会随之发生变化，请把v-t图补充画全（需标明正方向的反应速率和逆方向的反应速率）．

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