题目内容

5．某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

分析 由结构可知，分子中含-OH、-CHO及苯环，结合醇、醛的性质来解答．

解答 解：A．含-OH可发生氧化、取代、消去（与-OH相连C的邻位C上有H）、酯化反应；
含-CHO可发生氧化、加成、还原反应；
含苯环可发生加成、还原反应，
只有水解反应不能发生，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．在一定温度下，容器内某一反应中X、Y、Z的物质的量随反应时间变化的曲线如图I所示．
（1）该反应的化学方程式为2X+3Y?4Z，t2时，正、逆反应速率大小为V正＞V逆．
（2）A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是C、D（填字母）．
（3）图Ⅱ是温度和压强对该反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．
①该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析图Ⅱ，若X是气态，这Y、Z的状态分别是Y为固体或液态，Z为气态．
16．Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq） 
实验步骤：
①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
Ⅲ．Na2S2O3的应用：
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
13．（1）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D．
则A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
B与H2O反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
B与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）有A、B、C三种无色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：
判断A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
写出相关的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
20．下列说法正确的是（　　）
A．焓变单位中kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同
C．一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，△H＞0
D．一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，△H＜0
10．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）
17．有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是（　　）
A．聚氯乙烯是纯净物
B．合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键
D．聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂
14．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g
15．有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是（　　）
A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体

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