题目内容
8．下列实验操作中，正确的是（ ）| A． | 配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 | |
| B． | 配制1mol•L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | |
| C． | 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 | |
| D． | 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸 |
分析 A．只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；
B．热的液体必须冷却后才可以转移到容量瓶中；
C．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，热的液体也必须冷却后才可以转移到容量瓶中；
D．钠能与水反应生成氢气．
解答 解析：A．因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；
B．因配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，则必须按：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等操作进行，因NaOH溶解时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，故B错误；
C．因在配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，则必须按：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等操作进行，容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，故C错误；
D．钠能与水反应生成氢气，剩余的钠应放回原瓶，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制实验的基本操作，难度不大，要注意利用实验操作的注意事项和实验步骤来解答．
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+2nH2O．
12．
已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．现向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如图所示）．图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（ ）
已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．现向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如图所示）．图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（ ） | 选项 | a | b | c | d | e |
| A | Ba2+ | OH- | HCO${\;}_{3}^{-}$ | AlO${\;}_{2}^{-}$ | Ba2+ |
| B | OH- | Ba2+ | AlO${\;}_{2}^{-}$ | Ba2+ | HCO${\;}_{3}^{-}$ |
| C | Ba2+ | OH- | AlO${\;}_{2}^{-}$ | HCO${\;}_{3}^{-}$ | Ba2+ |
| D | Ba2+ | OH- | AlO${\;}_{2}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | HCO${\;}_{3}^{-}$ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 焓变单位中kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 | |
| B． | 反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同 | |
| C． | 一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，△H＞0 | |
| D． | 一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，△H＜0 |
17．有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯是纯净物 | |
| B． | 合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl | |
| C． | 聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键 | |
| D． | 聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂 |
氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．