题目内容

7．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

分析 A．酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；
B．依据酯是由醇和酸经过酯化反应生成的有机物；
C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D．由不同物质组成的物质为混合物．

解答 解：A．SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；
C．四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；
D．福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水氨气溶于水形成的溶液，属于混合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的分类，掌握分类的依据和物质的性质是解题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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17．废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在．生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染．
生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①．反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮．见图中

请回答以下问题：
（1）NH4+的空间构型为正四面体．大气中的氮氧化物的危害有破坏臭氧层和光化学污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为4.57g．
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用．其原因是增加与氧气的接触，防止反硝化作用．
（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径．在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）．其反应离子方程式为NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自养菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
18．化学反应的实质是（　　）
A．能量的转移B．旧化学键断裂和新化学键生成
C．电子转移D．原子种类与原子数目保持不变
15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14
（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为77.8%（保留2位小数）
（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
2．有报道指出，由咖喱原料高度提纯而成的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿药物研究的热点．其部分合成路线如图：

请回答下判问题：
（1）A中含有的官能团名称是醛基、羧基．反应A→B的反应的化学方程式为．
（2）B→C的反应类型为氧化反应，C的结构简式为．
（3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
（4）写出E的结构简式，下列有关E的叙述正确的是ac．
a．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应
b.1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl2溶液发生显色反应
d.1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
（5）D（C8H803）的同分异构体中，符合下列条件的共有10种．
①苯环上的一取代物有3种；②1mol该物质与烧碱溶液充分反应，消耗3mol NaOH．
12．关于如图装置中的变化叙述错误的是（　　）
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2↑
D．铜电极出现气泡
19．在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是（　　）
A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B．ω=14.7
C．反应过程中产生的氢气是2.24LD．滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液
16．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
17．下列说法不正确的是（　　）
A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火
B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解
C．配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制
D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+

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