题目内容
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2 |
| B、b电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
| C、d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O |
| D、d电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由装置图可知左边装置外加电源，为电解池，右边装置是原电池，
电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-═2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-═4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-═2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-═2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-═4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-═2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
解答：
解：A．转移2mol电子，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e-═2H2↑，则应生成1molH2，但题中没有明确是否标准状况下，则体积不一定为22.4L，故A错误；
B．b为电解池阳极，b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+，故C错误；
D．d电极上进行氧化反应，为原电池的负极，原电池中阳离子向正极移动，则B中的H+可以通过隔膜进入A，故D正确．
故选D．
B．b为电解池阳极，b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+，故C错误；
D．d电极上进行氧化反应，为原电池的负极，原电池中阳离子向正极移动，则B中的H+可以通过隔膜进入A，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．
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下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置．