题目内容
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题．
（1）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为
（2）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）
（3）元素⑤、⑥的气态氢化物中稳定性较强的是（填写化学式）
（4）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方．写出该反应的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为F、⑥为Cl，
（1）元素③与⑥形成的化合物为NaCl，属于离子化合物；元素①与⑤形成的化合物为HF，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对；
（2）同周期自左而右金属性减弱，与盐酸反应的剧烈程度减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
（4）钠在氯气中燃烧生成氯化钠．
（1）元素③与⑥形成的化合物为NaCl，属于离子化合物；元素①与⑤形成的化合物为HF，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对；
（2）同周期自左而右金属性减弱，与盐酸反应的剧烈程度减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
（4）钠在氯气中燃烧生成氯化钠．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为F、⑥为Cl，
（1）元素③与⑥形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键；元素①与⑤形成的化合物为HF，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，
故答案为：离子键；；
（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，与盐酸反应的剧烈程度减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故Al与盐酸最缓慢，NaOH的碱性最强，
故答案为：Al；NaOH
（3）F、Cl同主族，自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故HF更稳定，
故答案为：HF；
（4）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应方程式为：2Na+Cl2
2NaCl，
故答案为：2Na+Cl2
2NaCl．
（1）元素③与⑥形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键；元素①与⑤形成的化合物为HF，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：离子键；
；（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，与盐酸反应的剧烈程度减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故Al与盐酸最缓慢，NaOH的碱性最强，
故答案为：Al；NaOH
（3）F、Cl同主族，自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故HF更稳定，
故答案为：HF；
（4）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应方程式为：2Na+Cl2
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故答案为：2Na+Cl2
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点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意对基础知识理解掌握．
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