题目内容
N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题
已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为
（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．
①达到平衡时，平衡常数K甲 K乙 K丙（填“＞”“＜”或“=”）
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲 c（N2）乙 丙（填“＞”“＜”或“=”）
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是
A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为 ．
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 ．
已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为
（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．
①达到平衡时，平衡常数K甲
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是
A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,离子浓度大小的比较
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
分析：（1）根据盖斯定律进行计算，书写热化学方程式；
（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式；
（3）①甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
②乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小，甲容器在反应过程中保持压强不变，故甲对于乙来说，相当于增大压强，平衡正向移动；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行；
③A．密度=
，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态；
B．在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢；
C．向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大；
D．丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态；
（4）电解NO制备NH4NO3，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，
NH4N03与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，依此判断离子浓度大小关系．
（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式；
（3）①甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
②乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小，甲容器在反应过程中保持压强不变，故甲对于乙来说，相当于增大压强，平衡正向移动；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行；
③A．密度=
| 总质量 |
| 体积 |
B．在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢；
C．向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大；
D．丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态；
（4）电解NO制备NH4NO3，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，
NH4N03与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，依此判断离子浓度大小关系．
解答：
解：（1）由①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol；
（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
（3）①甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故K甲=K乙＞K丙；
故答案为：=，＞；
②甲容器在反应过程中保持压强不变，故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙＜c（N2）丙，
故答案为：＞，＜；
③A．密度=
，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，故A错误；
B．在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B错误；
C．向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；
D．丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，
故答案为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，NH4N03与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，故离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol；
（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
（3）①甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故K甲=K乙＞K丙；
故答案为：=，＞；
②甲容器在反应过程中保持压强不变，故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙＜c（N2）丙，
故答案为：＞，＜；
③A．密度=
| 总质量 |
| 体积 |
B．在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B错误；
C．向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；
D．丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，
故答案为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，NH4N03与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，故离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：本题考查的知识点较多，涉及盖斯定律的应用、化学方程式和电极反应式的书写、化学反应速率和化学平衡的相关知识、以及离子浓度的比较，难度较大．侧重考查学生的综合能力．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
A、电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO | ||||
| C、将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | ||||
| D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
下列相关实验的现象或结论正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合质子能力比CO32-强 |
| B、向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀 |
| C、检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断 |
| D、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 |
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（ ）
A、 用装置制取少量H2： |
B、 用装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 |
C、 用装置验证Na和水反应的热效应 |
D、 用装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13 |
）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为