题目内容
化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是 ；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是
Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式 ．甲同学的实验应该在 中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 （用化学方程式表示），所以他认为应该检验 （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号） ．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用 （结合方程式与文字表述）．
（5）C装置中出现的现象是 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式 ．
Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是
Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用
（5）C装置中出现的现象是
考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
专题：
分析：I．图B装置进行酯化反应效果比A要好，与冷凝管的作用有关；图C装置进行酯化反应效果更好，与冷凝与分离产物使平衡正向移动有关；
Ⅱ．（1）（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮有毒；
（2）浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化碳；
（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；
（4）温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；
（5）二氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应．
Ⅱ．（1）（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮有毒；
（2）浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化碳；
（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；
（4）温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；
（5）二氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应．
解答：
解：Ⅰ．图B装置进行酯化反应效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，减少反应物损失；图C装置进行酯化反应效果更好，是因装置C中既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成，
故答案为：便于冷凝回流，减少反应物损失；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；
Ⅱ．（1）碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3 （浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，则甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求，
故答案为：C+4HNO3 （浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O；通风橱；
（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断，故答案为：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；
（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故答案为：②；
（4）根据题给信息知，0℃时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；
（5）氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，所以看到的现象是：C中溶液变浑浊，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以溶液呈出现硝酸根离子，反应方程式为4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O，离子反应为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O，
故答案为：C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）；4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
故答案为：便于冷凝回流，减少反应物损失；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；
Ⅱ．（1）碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3 （浓）
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故答案为：C+4HNO3 （浓）
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（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO3
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（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故答案为：②；
（4）根据题给信息知，0℃时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；
（5）氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，所以看到的现象是：C中溶液变浑浊，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以溶液呈出现硝酸根离子，反应方程式为4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O，离子反应为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O，
故答案为：C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）；4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握图中装置的作用、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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