实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行.第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段:溶解晶体配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步:A．将游码拨至0.2g处,B．将游码拨至“0 处,C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸.调节天平两边� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙使使少量晶体落在滤纸上．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏小的有AC（填序号）．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

分析（1）使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码归零；
（2）依据称量固体药品时，添加药品的正确操作解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及每步用到的仪器解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码归零，其正确的操作顺序是：B→C→F→A→E→D→B；
故答案为：C　F　E　D　B；
（2）称量固体药品时，添加药品只缺少量晶体时，左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙使使少量晶体落在滤纸上；
故答案为：左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙使使少量晶体落在滤纸上；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解时，固体应放在烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：烧杯、玻璃棒；250mL容量瓶；洗涤、定容、摇匀；
（4）A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量，导致称取的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B不选；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，会导致溶液混合不均匀，溶液的体积可能偏大或偏小，溶液的浓度可能偏低或偏高，故D不选；
故选：AC．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，侧重考查学生对实验基本操作的掌握程度，明确实验原理和基本操作是解题关键，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法．

练习册系列答案

	A．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ		B．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
	C．	△H₂=△H₃		D．	△H₂＜△H₃

3．

200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 mol•L^-1．
（3）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比是53：42．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素R 位于周期表的IB 族，其原子序数为a，则原子序数为a-3 的元素位于ⅥB 族
	B．	在元素周期表中 114 号元素的上一周期同一族元素的原子序数是 82
	C．	具有相同电子层结构的主族元素离子为X²⁺、Y⁺，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y
	D．	在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

7．从薄荷油中得到一种烃 A（C10H16），与 A 相关反应如下：

己知：

（1）A 的结构简式为

．
（2）B→D 的反应类型分别为加成反应．
（3）B 所含官能团的名称为羰基、羧基．
（4）含两个-COOCH₃基团的 C 的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式：

．
（6）写出 E→F 的化学方程式：

．

17．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成（　　）

4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^ˉ）=0.1mol•L^-1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w（　　）

1．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
CH₂=CHCOOH+HOCH₃→CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：

	沸点	溶解性
丙烯酸	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na₂CO₃溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．

2．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　）

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