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2．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（　　）
A．D是非金属性最强的元素
B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
D．A与C只能够形成两种化合物

分析 A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，则E为H元素；B与E原子的电子层数相差2，则B处于第三周期，故B为Si；A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则C为O元素；A与C的电子层数相差2，故A处于第四周期，则A为K元素；而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素．

解答 解：A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，则E为H元素；B与E原子的电子层数相差2，则B处于第三周期，故B为Si；A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则C为O元素；A与C的电子层数相差2，故A处于第四周期，则A为K元素；而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素．
A．D是氟元素，是非金属性最强的元素，故A正确；
B．B为Si元素，而自然界中最坚硬的物质为金刚石，由碳元素组成，故B错误；
C．Si的非金属性比F的弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故HF更稳定，故C错误；
D．K元素与O元素可以形成K2O、K2O2、KO2，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、元素周期律以及元素化合物知识．

练习册系列答案
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12．某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液（除H2O外，含有油脂、I2、I-）中回收碘，设计了如下实验过程：

（1）A溶液是某还原剂，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层．
（2）操作①用到的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯．
（3）操作②的方法是萃取、分液、蒸馏．
（4）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入适量Cl2，在30～40℃反应（实验装置如图所示）．实验控制在30～40℃温度下进行的原因是温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小．通入氯气不能过量的原因是过量的氯气会将碘单质氧化为IO3-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．锥形瓶里盛放的溶液为NaOH．
13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③过滤后加盐酸       ④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
10．用二氧化氯（CLO2）、高铁酸钠 Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1等新型
净水剂替代传统的净水剂CL2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．在水处理过程中分别被还原为CL-和Fe3-．
（1）如果以单位质量的氧化剂所将到的电子数来表示消毒效率，那么，CLO2、Na2FeO4、CL2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
（2）高铁酸钠之所以能用于水处理，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．CLO2可以看做是亚氯酸（H CLO2）和氯酸（H CLO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的K CLO3和草酸（H2C2O4）．在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集CLO2，其中A为CLO2的发生装置；B为CLO2的收集装置，C中装NaOH 溶液，用于尾气处理．请回答：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
②C中发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O；
（4）Na2O2也有强氧化性，但一般不用于水处理．将0.5．moLNa2O2投入lOOmL 3mol/L．ALCL3溶液中：
①转移电子的物质的量为0.5mol；
②用一个离子方程式表示该反应10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3↓+2AlO2-+5O2↑+20Na+．
17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（　　）
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2-的钠盐水溶液显碱性．下列说法正确的是（　　）
A．各元素在元素周期表中的族序数：W=X＞Y＞Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
C．离子半径：X＞Y＞Z
D．YW3不能与NaOH溶液反应
14．已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如下表所示．a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
a
c
A．b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性
B．原子半径由小到大的顺序为：d＜c＜b
C．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一
D．c在氧气中燃烧生成的产物有两种
16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）
C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L-1
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
17．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．光照条件下，乙烷与氯气反应制氯乙烷

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