题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下NH3的平衡浓度为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下NH3的平衡浓度为（ ）
| A、0.5 | B、1 | C、4 | D、5 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．
解答：
解：反应达到平衡时[H2]=0.5mol/L，根据2HI（气）?H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选D．
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选D．
点评：本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，题目较简单．
练习册系列答案
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将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L．则下列判断中正确的是（ ）
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| B、向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 |
| C、无法计算出原混合物的质量 |
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共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ）
| A、HCl | B、金刚石 |
| C、NaOH | D、Na |
A、B、C、D 为4种金属．将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈．将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡．将D浸入C的盐溶液中，有C析出．则其金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A、B＞A＞D＞C |
| B、A＞B＞D＞C |
| C、B＞A＞C＞D |
| D、C＞D＞A＞B |
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、1molSO2 （g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量总和 |
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| C、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23 |
| D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23 |
下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（ ）
A、 制取少量蒸馏水 |
B、 用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
C、 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
D、 制取HCL且除去多余的气体 |
下列有关实验操作正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
C、 配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 |
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目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na+xS
Na2Sx．以下说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，硫作负极，电极反应式为：xS+2e-=Sx2- |
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| C、该反应一定是一个自发进行的吸热反应 |
| D、放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠 |
将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、Na2SO4 |
| C、MgCl2 |
| D、KNO3 |