题目内容
下列有关实验操作正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
C、 配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 |
D、 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氢氧化钠有腐蚀性；
B．铁粉与水蒸气反应生成氢气；
C．容量瓶只有一个刻度；
D．冷凝水方向错误．
B．铁粉与水蒸气反应生成氢气；
C．容量瓶只有一个刻度；
D．冷凝水方向错误．
解答：
解：A．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且左物右码，故A错误；
B．铁粉与水蒸气反应生成氢气，点燃氢气泡可听到爆鸣声，故B正确；
C．容量瓶只有一个刻度，100ml容量瓶只能配制100ml溶液，故C错误；
D．冷凝水应下进上出，故D错误．
故选B．
B．铁粉与水蒸气反应生成氢气，点燃氢气泡可听到爆鸣声，故B正确；
C．容量瓶只有一个刻度，100ml容量瓶只能配制100ml溶液，故C错误；
D．冷凝水应下进上出，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的称量、检验、溶液配制以及分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8 |
| B、浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者 |
| C、碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） |
| D、等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（ ）
| A、将40g NaOH固体溶解于1L水中 |
| B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
| C、将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 |
| D、10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下NH3的平衡浓度为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下NH3的平衡浓度为（ ）
| A、0.5 | B、1 | C、4 | D、5 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA |
| B、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| C、25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子 |
| D、在常压、温室条件下，1mol氦气含有的原子数为NA |
下列有关活化分子的说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 |
| B、升高温度能提高活化分子百分数 |
| C、使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 |
| D、增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 |
某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
| A、25.2g |
| B、24.8g |
| C、24.2g |
| D、25.8g |
下列说法不正确的是（ ）
| A、光化学烟雾是空气中的氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的一种有毒烟雾 |
| B、聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 |
| C、为消除汽车尾气对环境的污染，可用新的无害的汽油添加剂代替会产生污染的四乙基铅抗震剂 |
| D、工业上制乙苯采用分子筛固体酸作为催化剂，大幅度降低了对环境的污染，体现了绿色化学的原则 |
根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断在FeI2与H2SO3的混合溶液中通入少量的Cl2，一定发生的反应（ ）
| A、Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| B、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
| C、Cl2+H2SO3+H2O═4H++SO42-+2Cl- |
| D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 |