目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池.它以熔融的钠.硫为两极.以Na+导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质.反应为2Na+xS放电充电Na2Sx．以下说法正确的是( ) A.放电时.硫作负极.电极反应式为:xS+2e-=Sx2-B.放电时.电池中消耗4.6g Na.反应中转移1.204×1023个电子C.该反应一定是一个自发进行的吸热反应D.放电时.电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β″Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应为2Na+xS

放电

充电

Na₂S_x．以下说法正确的是（　　）

A、放电时，硫作负极，电极反应式为：xS+2e^-=S_x^2-

B、放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.204×10²³个电子

C、该反应一定是一个自发进行的吸热反应

D、放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时，该电池为原电池，Na易失电子作负极、S为正极，负极反应式为Na-e^-=Na⁺，正极反应式为xS+2e^-=S_x^2-，原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答： 解：A．放电时，根据电池反应式知，S得电子作正极，故A错误；
B．放电时，Na作负极，电极反应式为Na-e^-=Na⁺，4.6gNa的物质的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，一个钠原子失去一个电子，所以失去电子的物质的量为0.2mol，则反应中转移1.204×10²³个电子，故B正确；
C．原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，则该反应一定是自发进行的放热反应，故C错误；
D．放电时，电子不进入电解质，电解质中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池原理，正确判断正负极上发生的反应是解本题关键，注意正极上电极反应式的书写，易错选项是D，明确内电路形成电流原因，为易错点．