题目内容
将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、Na2SO4 |
| C、MgCl2 |
| D、KNO3 |
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀；B、钠加入到Na2SO4溶液时，发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
D、钠加入到KNO3溶液时，发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
D、钠加入到KNO3溶液时，发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答：
解：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B、钠加入到Na2SO4溶液时，发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故B错误；
C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；
D、钠加入到KNO3溶液时，发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误；
故选AC．
B、钠加入到Na2SO4溶液时，发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故B错误；
C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；
D、钠加入到KNO3溶液时，发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了钠与盐溶液的反应，题目难度不大，明确钠与不同盐溶液反应的原理是解题的关键，切记不是发生金属的置换反应．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
相关题目
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下NH3的平衡浓度为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下NH3的平衡浓度为（ ）
| A、0.5 | B、1 | C、4 | D、5 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、光化学烟雾是空气中的氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的一种有毒烟雾 |
| B、聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 |
| C、为消除汽车尾气对环境的污染，可用新的无害的汽油添加剂代替会产生污染的四乙基铅抗震剂 |
| D、工业上制乙苯采用分子筛固体酸作为催化剂，大幅度降低了对环境的污染，体现了绿色化学的原则 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：H2O＞HF＞H2S |
| B、离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- |
| C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| D、结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol 氮气的摩尔质量为14g/mol |
| B、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol |
| C、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
| D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 |
能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
| A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
| B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 |
| C、0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1 |
| D、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 |
根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断在FeI2与H2SO3的混合溶液中通入少量的Cl2，一定发生的反应（ ）
| A、Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| B、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
| C、Cl2+H2SO3+H2O═4H++SO42-+2Cl- |
| D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 |
短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是（ ）
| A、A、B形成的化合物中含有共价键 |
| B、沸点：A的氢化物高于C的氢化物 |
| C、离子半径：A＜B＜C |
| D、电负性：C＞B＞A |
在t℃时，10mL 0.4mol?L-1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
| A、0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 |
| B、0～6min的平均反应速率v（H2O2）≈3.3×10-2mol?L-1?min-1 |
| C、反应至6min时，c（H2O2）═0.3mol?L-1 |
| D、反应至6min时，H2O2分解了50% |