Question

常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HCl物质的量浓度（mol?L-1）	AOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.1	c	pH=7
丙	0.1	0.1	pH=5

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明AOH是强碱还是弱碱

 

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1

 

（选填“是”或“否”）．
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸碱恰好完全反应，如反应后呈中性，则pH=7，为强碱，如pH＜7，则为弱碱；
（2）若AOH为强碱，则c等于0.1，若AOH为弱碱，则c大于0.1，所以c不一定为0.1；
（3）所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的ACl溶液，其pH为5，促进水的电离，H⁺全部为水电离的，以此可计算浓度．

解答： 解：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，a=7，AOH为强碱；a＜7，AOH为弱碱，
故答案为：若a=7，AOH为强碱；a＜7，AOH为弱碱；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若AOH为强碱，则c等于0.1，若AOH为弱碱，则c大于0.1，所以c不一定为0.2，
故答案为：否；
（3）丙组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的ACl溶液，其pH=5，促进了水的电离，H⁺全部为水电离的，所以由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案为：10^-5 ．

点评：本题考查较为综合，涉及了盐类水解、强弱酸、电荷守恒等知识，有一定的综合性，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中．