题目内容
从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| D | SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．电解质必须为化合物；
B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离；
D．SO2通入KMnO4溶液，发生氧化还原反应．
B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离；
D．SO2通入KMnO4溶液，发生氧化还原反应．
解答：
解：A．电解质必须为化合物，Cl2的水溶液可以导电，但氯气本身不能电离，且氯气为单质，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离生成氢氧化铝沉淀，则酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故C正确；
D．SO2通入KMnO4溶液，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选C．
B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离生成氢氧化铝沉淀，则酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故C正确；
D．SO2通入KMnO4溶液，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电离及电解质的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
与HC≡CH发生类似①的反应，生成含有三个苯环的化合物Ⅵ，写出化合物Ⅵ的结构简式下列化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质的一个分子的是（ ）
| A、NaOH |
| B、SiO2 |
| C、Fe |
| D、CHCl3 |
下列物质，属于强电解质的是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、H2O |
| C、CH3COONH4 |
| D、CH3COOH |
在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Ag+、NO3-、Cl- |
| B、Na+、H+、HCO3-、Cl- |
| C、K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、K+、H+、SO42-、MnO4- |
下列属于酸性食物的是（ ）
| A、苹果 | B、柠檬 | C、鸡蛋 | D、菠菜 |