题目内容
用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法正确的是（ ）| A、燃料电池工作时，电极b作负极 |
| B、工作时，电流由负极通过传感器流向正极 |
| C、b电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、当消耗11.2L（标准状况下）CO时，理论上传感器中会通过NA个电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电流由正极通过传感器流向负极，据此分析解答．
解答：
解：A．工作时电极b为空气作正极，故A错误；
B．原电池放电时电流由正极通过传感器流向负极，故B错误；
C．工作时电极b为空气作正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，故C错误；
D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时即0.5mol，根据负极反应CO-2e-+O2-═CO2，则理论上传感器中会通过NA个，故D正确．
故选D．
B．原电池放电时电流由正极通过传感器流向负极，故B错误；
C．工作时电极b为空气作正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，故C错误；
D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时即0.5mol，根据负极反应CO-2e-+O2-═CO2，则理论上传感器中会通过NA个，故D正确．
故选D．
点评：本题是对CO-O2型燃料电池原理的考查，根据原电池正负极上得失电子及反应类型等来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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已知热化学方程式：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，约剩余SO2的物质的量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、1.4mol |
| B、2.6mol |
| C、0.8mol |
| D、1mol |
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）
| A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 |
| B、Fe、Cu、MgCl2溶液 |
| C、Mg、CuO、FeSO4溶液 |
| D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 |
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
| A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s） |
| B、B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂 |
| C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小 |
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对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是：（ ）
| A、CuSO4发生了氧化反应 |
| B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5 |
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| D、白磷只做还原剂 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列叙述正确的是（ ）| A、在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 |
| B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C、每转移2mol e-，有232gAg2O被氧化 |
| D、Zn是负极，Ag2O是正极 |
有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是（ ）
| A、锌片为正极，且锌片逐渐溶解 |
| B、铜片为负极，且铜片上有气泡 |
| C、溶液中的H+移向铜极 |
| D、该电池工作的过程中溶液的pH始终不变 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA |
| B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA |
| C、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA |
| D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA |