题目内容
已知热化学方程式：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，约剩余SO2的物质的量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、1.4mol |
| B、2.6mol |
| C、0.8mol |
| D、1mol |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：由SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.3kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的剩余物质的量．
| 1 |
| 2 |
解答：
解：设反应的二氧化硫为x，则
SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ/mol，
1mol 98.3kJ
x 314.3kJ
=
，解得x=3.2mol，
剩余剩余SO2的物质的量为4mol-3.2mol=0.8mol，
故选C．
SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
1mol 98.3kJ
x 314.3kJ
| 1mol |
| x |
| 98.3KJ |
| 314.3KJ |
剩余剩余SO2的物质的量为4mol-3.2mol=0.8mol，
故选C．
点评：本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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