题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4 NA个电子 |
| B、常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 |
| C、标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟原子 |
| D、常温下，286 g Na2CO3?10H2O晶体中含有的CO32-小于NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、该反应中双氧水的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
B、质量换算物质的量，结合甲烷分子结构计算判断；
C、标况下，HF是液态；
D、根据n=
求出物质的量，并结合1molNa2CO3?10H2O含1molCO32-来分析；
B、质量换算物质的量，结合甲烷分子结构计算判断；
C、标况下，HF是液态；
D、根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、32g氧气的物质的量为1mol，在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，双氧水中-1价氧元素被氧化成0价氧气，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；
B、4gCH4物质的量为0.25mol，1mol甲烷分子中含C-H共价键4mol，所以0.25mol甲烷中含C-H共价键1mol，即含NA个C-H共价键，故B正确；
C、标况下，HF是液态，故C错误；
D、286gNa2CO3?10H2O的物质的量为1mol，而1molNa2CO3?10H2O含1molCO32-，故个数为NA个，故D错误．
故选B．
B、4gCH4物质的量为0.25mol，1mol甲烷分子中含C-H共价键4mol，所以0.25mol甲烷中含C-H共价键1mol，即含NA个C-H共价键，故B正确；
C、标况下，HF是液态，故C错误；
D、286gNa2CO3?10H2O的物质的量为1mol，而1molNa2CO3?10H2O含1molCO32-，故个数为NA个，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
优翼小帮手同步口算系列答案
相关题目
铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜．下列有关叙述正确的是（ ）| A、阴极上有金属铝生成 |
| B、电极A为石墨，电极B为金属铝 |
| C、OH-在电极A上放电，有氧气生成 |
| D、阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、还原剂失去电子变成还原产物 |
| B、氧化剂被氧化成还原产物 |
| C、氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质 |
| D、还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质 |
一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（ ）
| A、75% | B、25% |
| C、50% | D、无法计算 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、46g NO2气体中含有的分子数一定为NA |
| B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C、1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA |
| D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子 |
下列物质的分类正确的一组是（ ）
| A、单质：水银、石墨、氦气、HD |
| B、氧化物：金刚砂、Na2O2、双氧水、N2O4 |
| C、混合物：水玻璃、盐酸、胆矾、AgI胶体 |
| D、盐：碱式碳酸铜、小苏打、KI，Ba（OH）2 |