同温度同浓度的下列溶液中.cNH)最大的是 ). A.NH4AlSO4)2 B.CH3COONH4 C.NH4Cl D.NH3·H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

同温度同浓度的下列溶液中，cNH)最大的是　　)。

A.NH4AlSO4)2 B.CH3COONH4

C.NH4Cl D.NH3·H2O

解析　NH3·H2O为弱电解质能微弱地电离出NH，NH4AlSO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中cNH)的大小顺序为NH4AlSO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。

答案　A

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在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1。(已知制SO₃过程中催化剂是V₂O₅，它在400℃～500℃时催化效果最好)

下表为不同温度和压强下SO₂的转化率(%)：

(1)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________________________________________________________________。

(2)实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，其原因是

________________________________________________________________________。

(1) 实际生产中，采用的压强为常压，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2) 在生产中，通入过量空气的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾气中有SO₂，必须回收是为了

________________________________________________________________________。

如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝

把0.02 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]

B．[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]

C．2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.02 mol·L^－1

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是(　　)。

A．A接电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原

常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化)。下列说法中错误的是　　)。

A.a与b之间的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

B.b与c之间的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

C.b点时，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

D.a、b、c点表示的溶液中均相等

20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是　　)。

A.沉淀只有FeOH)3

B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

C.滤液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(2)[2014·广东理综，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

①反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：

a．__________________________________________________________；

b．__________________________________________________________。

②向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

③为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

下列实验装置图正确的是(双选)(　　)。

A．装置①可用于做HCl喷泉实验

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

C．装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集CO2等气体