Question

把0.02 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]

B．[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]

C．2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.02 mol·L^－1

Answer 1

A　[溶液混合后，二者反应，但CH₃COOH过量，故为CH₃COONa和CH₃COOH的混合体系。CH₃COOH和CH₃COO^－相互抑制，但以CH₃COOH电离为主，溶液显酸性，即[H^＋]＞[OH^－]，由电荷守恒[Na^＋]＋[H^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]，则有[CH₃COO^－]＞[Na^＋]，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在[H^＋]＋[Na^＋]＝[OH^－]＋[CH₃COO^－]的电荷守恒①和2[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]的物料守恒②，联立①②两式可得：2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]＋2[OH^－]，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.01 mol·L^－1，D错误。]