题目内容
某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、
CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2
（1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在 可能存在的离子有
（2）若反应生成AlO2- ，则原溶液中一定存在 可能存在的离子有
（1）H+、SO42-（2分，写对一个给1分，有错不给分），Mg2+（2分）
（2）OH-、Ba2+（2分，写对一个给1分，有错不给分），NO3-(2分）
请回答下列问题
mol
。
=
，说明此温度下
__________ 
(填“>”或“<”)。
完全转化为
，若最终制得粗产品
(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
A．温度相同，体积相同的O2和N2
可能是
下表是元素周期表的一部分。
| 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
| 三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
| 四 | ⑾ | ⑿ | ⒀ |
周期（1）元素 的单质室温下呈液态；元素 的氢化物最稳定；元素 的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素 的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；
（2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是 ；
（3）表中元素①③⑤组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有的键型是 ；
A．离子键和共价键 B．仅为共价键
C．仅为极性共价键 D．极性共价键和非极性共价键
（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）；
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－