下表是元素周期表的一部分. 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑾ ⑿ ⒀ (1)元素的单质室温下呈液态,元素的氢化物最稳定,元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强,元素的高价氧化物的水化物的碱性最强, (2)表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是 , (3)表中元素①③⑤组成的“A4B2C2 型物质.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	⑾		⑿				⒀

（1）元素的单质室温下呈液态；元素的氢化物最稳定；元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；

（2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是；

（3）表中元素①③⑤组成的“A₄B₂C₂”型物质，分子内含有的键型是；

A．离子键和共价键 B．仅为共价键

C．仅为极性共价键 D．极性共价键和非极性共价键

（4）表中元素的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）；

（1） Br ；F；Cl ；K；

（2）S=C=S；（3）BD ；（4）④⑤⑥ 。

练习册系列答案

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最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。

(2)已知H₂SO₃的电离常数为K₁＝1.54×10^－²，K₂＝1.02×10^－⁷，H₂CO₃的电离常数为K₁＝4.30×10^－⁷，K₂＝5.60×10^－¹¹，则下列微粒可以共存的是 ________________。

A．CO　HSO B．HCO　HSO

C．SO　HCO D．H₂SO₃　HCO

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)n(HSO)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。

②在NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。

A．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)>c(OH^－)

C．c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。

②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。

某一无色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、HCO₃^-、

CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H₂

（1）若反应生成Al³⁺，则原溶液中一定存在可能存在的离子有

（2）若反应生成AlO₂^- ，则原溶液中一定存在可能存在的离子有

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. 2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂↑ B. Mg₃N₂ + 6H₂O == 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑

C. Cl₂ + H₂O == HCl + HClO D. NH₄Cl + NaOH== NaCl+ NH₃↑+ H₂O

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

下列关于SiO₂和CO₂的说法中正确的是 (　　)

A．CO₂、SiO₂分别是碳酸和硅酸的酸酐

B．CO₂和SiO₂与水反应分别生成相应的酸

C．CO₂是酸性氧化性，SiO₂是两性氧化物

D．CO₂和SiO₂都是由相应的分子组成的

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na₂RO₃)和氢气。

请回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)写出反应④的离子方程式：__________________________________________。

(4)写出反应⑤的离子方程式：___________________________________________。

(5)H₂CO₃的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

________________________________________________________________________。

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,

100 g混合物中石灰石的质量分数是____________________。

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有[Na^＋]＝[Cl^－]＋[ClO^－]

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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