题目内容


如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性


B

练习册系列答案
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铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。

观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是______________________________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的________(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素

的主要存在形式是

A．Al3+           B．Al(OH)3             C．AlO2—       D．Al3+ 和Al(OH)3

某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2

（1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在        可能存在的离子有           

（2）若反应生成AlO2- ，则原溶液中一定存在     可能存在的离子有            


 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－ ＝ ZnO＋H2O；

碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－ ＝ 2OH－，据此判断，锌片是

A．正极，并被还原  B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原   D．负极，并被氧化

 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑     B. Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

C. Cl2 + H2O == HCl + HClO          D. NH4Cl + NaOH== NaCl+ NH3↑+ H2O

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是

A．60 mL          B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

       A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

请回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)写出反应④的离子方程式：__________________________________________。

(4)写出反应⑤的离子方程式：___________________________________________。

(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

________________________________________________________________________。

下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是(　　)

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋

C．将2 mol SO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

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