题目内容
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题
用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
mol
。
(2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。
(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
__________________________________________________________________
(4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为
=
，说明此温度下
__________ 
(填“>”或“<”)。
假定此过程中
完全转化为
，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。
(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
放电时电池的负极反应式为______________________________________。
（1）－28.5 （3分） （2）FeCl2（3分）
（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－== 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分）
（4）＜ （2分） 111.75（3分）
（5）Zn＋2OH－－2e－== Zn(OH)2（3分）
盐。
______________________________。最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。
(2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是 ________________。
A．CO
HSO
B．HCO HSO
C．SO HCO D．H2SO3 HCO
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：
| n(SO | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。
②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。
A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。
②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。
的核外电子数相等。则下列说法正确的是
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2— D．Al3+ 和Al(OH)3
成盐(Na2RO3)和氢气。