题目内容
浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，以此计算n的值．
解答：
解：n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，
发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，
则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，
故选B．
氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，
发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，
则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，
故选B．
点评：本题考查离子方程式的计算，为高频考点，把握物质的量的计算及发生的离子反应为解答的关键，注意利用电荷守恒计算更简便，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现由C6H12，CH3CHO，CH3COOH组成的混合物，已知O质量分数为a%，则碳的质量分数为（ ）
A、
| ||
| B、1-a% | ||
C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 |
| B、KClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| C、AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
| D、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
| C、常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子 |
在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ）
| A、168g | B、42g |
| C、126g | D、60g |
1molPH3与1molH2S具有不同的是（ ）
| A、分子数目 | B、原子数目 |
| C、质量 | D、摩尔质量 |
含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（ ）
| A、0.02g |
| B、0.04g |
| C、2.16g |
| D、4.32g |
A、B、C、D是前四周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．