题目内容
在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ）
| A、168g | B、42g |
| C、126g | D、60g |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，3molCu作还原剂，与2molHNO3作氧化剂，遵循电子守恒，以此来解答．
解答：
解：n（Cu）=
=1mol，设被还原的硝酸为xmol，则
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 被还原硝酸
3 2
1mol x
=
，解得x=
mol，
则被还原的硝酸的质量为
mol×63g/mol=42g，
故选B．
| 64g |
| 64g/mol |
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 被还原硝酸
3 2
1mol x
| 3 |
| 1mol |
| 2 |
| x |
| 2 |
| 3 |
则被还原的硝酸的质量为
| 2 |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量的关系为解答的关键，注意8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂被还原为易错点，题目难度不大．
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