题目内容
A、B、C、D是前四周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
（1）四种元素中第一奄离能最小的是
（2）A的气态氢化物的熔沸点比下周期同主族元素气态氢化物高，原因是
（3）A-、B+和C3+三种离予组成化合物B3CA6，其中化学键的类型有
（4）D的单质粉末在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（C0）4，呈四面体构型．423K时，D（C0）4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末．D（C0）4的晶体类型是
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（5）据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,氢键的存在对物质性质的影响
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．
解答：
解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性最强的是K元素，非金属性最强的是F元素，C是Fe元素，其价电子排布式为3d64s2，
故答案为：K；F；3d64s2；
（2）A的氢化物是HF，HF分子之间存在氢键，氢键的存在导致其沸点升高，所以HF的沸点高于HCl，故答案为：HF分子之间可以形成氢键；
（3）A-、B+和C3+三种离予组成化合物K3FeF6，该化学式中钾离子和[FeF6]3-之间存在离子键，Fe原子和F原子之间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，
故答案为：离子键、配位键；[FeF6]3-；
（4）分子晶体的熔沸点较低，D（C0）4的熔沸点较低，所以为分子晶体；
Ni（C0）4呈四面体构型说明该物质为非极性分子，根据相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于四氯化碳和苯，故选bc，
故答案为：分子晶体；bc；
（5）该晶胞中镁原子个数=8×
=1，C原子个数=1，Ni原子个数=6×
=3，所以该物质的化学式为MgCNi3，晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子个数=3×8×
=12，故答案为：MgCNi3；12．
（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性最强的是K元素，非金属性最强的是F元素，C是Fe元素，其价电子排布式为3d64s2，
故答案为：K；F；3d64s2；
（2）A的氢化物是HF，HF分子之间存在氢键，氢键的存在导致其沸点升高，所以HF的沸点高于HCl，故答案为：HF分子之间可以形成氢键；
（3）A-、B+和C3+三种离予组成化合物K3FeF6，该化学式中钾离子和[FeF6]3-之间存在离子键，Fe原子和F原子之间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，
故答案为：离子键、配位键；[FeF6]3-；
（4）分子晶体的熔沸点较低，D（C0）4的熔沸点较低，所以为分子晶体；
Ni（C0）4呈四面体构型说明该物质为非极性分子，根据相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于四氯化碳和苯，故选bc，
故答案为：分子晶体；bc；
（5）该晶胞中镁原子个数=8×
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| 8 |
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| 2 |
点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配位键、氢键等知识点，正确推断元素是解本题关键，熟悉前36号元素原子结构，再结合物质结构和性质的关系解答，题目难度中等．
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