Question

19．某同学欲配制85ml0.3mol/LCuSO₄溶液．
（1）本实验所需容量瓶的规格为100ml；应称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量为7.5g．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A．配制一定体枳准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．用來加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
（3）在配置过程中，该同学已经有天平（带砝码）、药匙、100ml容量瓶、玻璃棒，要完成该实验还缺少的仪器是烧杯、胶头滴管．
（4）在配制CuSO₄溶液实验中，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是BE
A．定容时俯视刻度线
b．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘
C．胆矾己失去部分结晶水
D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
E．定容后摇勾，发现液面降低，又补加少量水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）依据配制溶液的一般步骤选择需要仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）某同学欲配制85ml0.3mol/LCuSO₄溶液，应选择100mL容量瓶，实际配制100mL溶液，需要称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量：0.3mol/L×0.1L×250g/mol=7.5g；
故答案为：100；7.5；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCD；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制85ml0.3mol/LCuSO₄溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、胶头滴管；
故答案为：烧杯、胶头滴管；
（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘，实际秤取质量小于7.5g，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．胆矾己失去部分结晶水，导致秤取固体中含有硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C不选；
D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E．定容后摇勾，发现液面降低，又补加少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E选；
故选：BE．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液需要的仪器、步骤、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，题目难度不大．