题目内容
6．已知R2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ）| A． | ${\;}_{a}^{b}$R | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}$R |
分析 阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数，元素符号中左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，据此分析．
解答 解：阴离子中，核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该元素R原子为a-2a+b-2R，
故选：B．
点评 本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数是解题的关键．
练习册系列答案
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16．
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）| A． | b电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 电解时，a电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| C． | 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→b→溶液→a→正极 | |
| D． | 忽略能量消耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2 |
如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数．回答下列问题：
1．将4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2s时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 取少量溶液加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定含有NH4+ | |
| B． | 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精来萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH | |
| D． | 用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物 |
18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z的稳定性逐渐增强 | B． | A、B、C、D只能形成5种单质 | ||
| C． | X、Y、Z在常温下均为气态 | D． | A、B、C、D的电负性逐渐增大 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol乳酸（ ）能与1mol Na完全反应 | |
| B． | 一氯甲烷（CH3Cl）和二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）是同系物 | |
| C． | 丁烷有2种同分异构体，因此丁醇也有两种同分异构体 | |
| D． | 丙烯能使溴水褪色，丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面内 |