题目内容
6．下列物质是纯净物的是（ ）| A． | 铝热剂 | B． | 液氯 | C． | 植物油 | D． | 淀粉 |
分析 A．铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物；
B．液氯是指氯气呈现液态；
C．植物油是油脂的混合物；
D．淀粉是葡萄糖的高聚体．
解答 解：A．铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，属于混合物，故A错误；
B．液氯是指氯气呈现液态，是纯净物，故B正确；
C．植物油是油脂的混合物，属于混合物，故C错误；
D．淀粉是葡萄糖的高聚体，属于混合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
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16．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）
由上述数据推测：
（1）硝酸的物质的量浓度；
（2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 |
| 剩余金属/g | 30.4 | 22 | 12.8 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 |
（1）硝酸的物质的量浓度；
（2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？
17．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 苯 | C． | 甲苯 | D． | 1-戊炔 |
14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | Kb | B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ | C． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | D． | n（NH4+） |
1．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液 | |
| B． | 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 | |
| C． | 溶液A和B均不可选用浓硝酸 | |
| D． | 实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
11．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：A＞B | B． | B与C不能存在于同一离子化合物中 | ||
| C． | 氧化物的水化物的酸性：C＜D | D． | 阴离子的半径：C＞D |
18．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（ ）
| A． | 温度和体积相同的CO和NO | B． | 同温同压下的CO和NO | ||
| C． | 质量相同，密度不同的 CO 与N2 | D． | 体积和压强都相同的CO和NO |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 | |||||||||
| B． | 25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等 | |||||||||
| C． | 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，例如：
| |||||||||
| D． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差 | |
| B． | 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 | |
| C． | 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL | |
| D． | 用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大 |