Question

1．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（　　）

• A． 溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液
• B． 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大
• C． 溶液A和B均不可选用浓硝酸
• D． 实验室中方案Ⅱ更便于实施

Answer 1

分析 A．铜与稀硫酸或NaOH溶液不反应，铝与稀硫酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量；
B．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少；
C．硝酸与铜、铝都能反应；
D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作．

解答 解：A．铜与稀硫酸或NaOH溶液不反应，铝与稀硫酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液，故A正确；
B．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故B错误；
C．硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，故C正确；
D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
故选B．

点评 本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键．