Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
• B． 25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
• C． 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，例如：
  

  化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化学键时放出的能量	436 kJ•mol-1	243 kJ•mol-1	431 kJ•mol-1

  则$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1
• D． 任何化学反应都伴随着能量的变化

Answer 1

分析 A．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C．反应热△H=反应物总键能-生成物总键能；
D．化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化．

解答 解：A．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，燃烧热与反应物的多少无关，所以1mol S和2mol S的燃烧热相等，故B错误；
C．由反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0kJ/mol，所以H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1，故C错误；
D．化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因、反应热的计算、燃烧热的概念的理解应用．