Question

11．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）

• A． 单质的沸点：A＞B
• B． B与C不能存在于同一离子化合物中
• C． 氧化物的水化物的酸性：C＜D
• D． 阴离子的半径：C＞D

Answer 1

分析 A、B、C、D均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则A是H元素，B是N元素，C、D处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为19，C、D最外层电子数之和是19-1-5=13，最外层电子数只能为6、7，又C原子序数小于D，则C是S元素、D是Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则A是H元素，B是N元素，C、D处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为19，C、D最外层电子数之和是19-1-5=13，最外层电子数只能为6、7，又C原子序数小于D，则C是S元素、D是Cl元素．
A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：A＜B，故A错误；
B．B是N元素，C是S元素，两种元素能存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H₂SO₄＜HClO₄，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如亚硫酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则阴离子的半径：C＞D，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、离子半径的比较、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸．