题目内容
【题目】有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：
（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）
a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b. 镁的金属性不一定比铝的强
c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值
d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）
【答案】2H+＋2e－= H2↑ Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O 2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑ 镁 铝 ad 不可靠 通过电流方向判断
【解析】
⑴甲电池中负极为镁片，正极为铝片，负极的电极反应式：Mg－2e－ = Mg2＋，正极的电极反应式：2H+＋2e－= H2↑，故答案为2H+＋2e－==H2↑；
⑵写出乙池中负极的电极反应式：负极电极反应式：Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O，正极的电极反应式：2H+＋2e－= H2↑，总反应的离子方程式：2Al ＋2OH－＋2H2O =
2AlO2－＋3H2↑，故答案为Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O；2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑；
⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出镁片活动性更强，而乙会判断出铝片活动性更强，故答案为镁片；铝片；
⑷a选项，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
b选项，镁的金属性一定比铝强，故b错误；
c选项，该实验说明金属活动性顺序表并未过时，故c错误；
d选项，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，故d正确；
综上所述，答案为ad；
⑸上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故答案为不可靠；我们可以根据原电池中电流的移动方向来判断原电池的正负极，故答案为通过电流方向判断；
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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。
