Question

【题目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×1021

B. b点溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a

D. c点溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A由图0.1mol·L—1MOH溶液的PH=11，MOH是弱碱根据平衡常数定义Kb ＝1.0×10—5.故A错；B. b点溶液中两者恰好反应，生成CH3COOM盐溶液，且PH=3，说明M+水解程度大于CH3COO—的水解程度，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.05mol·L—1,故B错；C.因为 a b c三点在一条曲线上，温度相同，所以水的离子积常数Kw相同，故C错；D. c点溶液中，醋酸过量溶液显酸性，所以c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)正确；故D正确；答案：D。