题目内容
6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）| A． | 标准状况下2.24LO2 | B． | 含NA个氢原子的H2 | ||
| C． | 44gCO2 | D． | 含3.01×1023个分子的CH4 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氢气、甲烷物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多．
解答 解：A．标准状况下2.24LO2的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol；
B．NA个氢原子的物质的量为1mol，则H2的物质的量为0.5mol；
C.44gCO2的物质的量为$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol；
D.3.01×1023个CH4分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
故44gCO2含有分子数目最多，
故选：C．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用．
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16．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C
（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4mb-ma）×10-3mol．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3-OH- Cl- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C
（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4mb-ma）×10-3mol．
如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：
14．25℃时，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7 | |
| B． | 将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7 | |
| C． | 硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度： c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） |
11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式
．
（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O2
B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X元素可形成自然界中硬度最大的物质 |
| Y | 其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红 |
| Z | Z是短周期内最容易失去电子的元素 |
| M | M的一种同位素的质量数为34，中子数为18 |
| N | N是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性 |
．（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O2
B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．
已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
．
16．已知常温下几种酸的电离常数如表所示：
（1）写出铬酸的第二步电离的K2表达式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
（3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
（4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
（6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．
| 酸的化学式 电离常数K | 氢硫酸 H2S | 亚硫酸 H2SO3 | 铬酸 H2CrO4 | 氰酸 HCN |
| K1 | 9.1×10-8 | 1.5×10-2 | 1.8×10-1 | 5.0×10-10 |
| K2 | 1.1×10-12 | 1.0×10-7 | 3.2×10-7 |
（2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
（3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
（4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
（6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．