Question

9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-； ②CaCl₂：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-； ③KOH：KOH=K⁺+OH^-；④NaNO₃：NaNO₃═Na⁺+NO₃^-．

Answer 1

分析 化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．

解答 解：①硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，
故答案为：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-；
③氢氧化钾是强电解质，能完全电离，电离方程式为：KOH=K⁺+OH^-，
故答案为：KOH=K⁺+OH^-；
④硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子，电离方程式为 NaNO₃═Na⁺+NO₃^-，
故答案为：NaNO₃═Na⁺+NO₃^-．

点评 本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．