题目内容

3．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：
（1）F的结构式CH2=CH2
（2）B的化学名称是乙酸乙酯；
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为CH3CH2OH+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2OH+HCl．
（4）写出C到D的反应方程式CH2ClCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O
（5）由乙醇生成G的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

分析 乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F为CH2=CH2，根据G的分子式可知，乙醇与氧气发生氧化得G为CH3CHO，根据A的分子式可知，乙醇氧化得A为CH3COOH，A与乙醇发生酯化反应得B为CH3COOCH2CH3，乙醇与氯气发生取代反应得C为CH2ClCH2OH，C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为，据此分析解答．

解答 解：乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F为CH2=CH2，根据G的分子式可知，乙醇与氧气发生氧化得G为CH3CHO，根据A的分子式可知，乙醇氧化得A为CH3COOH，A与乙醇发生酯化反应得B为CH3COOCH2CH3，乙醇与氯气发生取代反应得C为CH2ClCH2OH，C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为，
（1）根据上面的分析可知，F的结构式为CH2=CH2，
故答案为：CH2=CH2；
（2）B为CH3COOCH2CH3，B的化学名称是乙酸乙酯，
故答案为：乙酸乙酯；
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为CH3CH2OH+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2OH+HCl，
故答案为：CH3CH2OH+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2OH+HCl；
（4）C到D的反应方程式为CH2ClCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O，
故答案为：CH2ClCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O；
（5）由乙醇生成G的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，以A为突破口结合反应条件进行推断，熟悉常见有机物结构简式、官能团及其性质关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．已知可逆反应N2O4（无色）?2NO2（红棕色），某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行了4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则：（要求写出计算过程）
（1）前4s时的NO2平均反应速率是多少？
（2）在4s末时容器内的压强为开始时的多少倍？
（3）在平衡时容器内N2O4的浓度是多少？
14．25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
B．将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
C．硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
元素相关信息
XX元素可形成自然界中硬度最大的物质
Y其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
ZZ是短周期内最容易失去电子的元素
MM的一种同位素的质量数为34，中子数为18
NN是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式．
（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O2
B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．
18．已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．有关离子方程式为：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）．
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
②准确量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀释，备用．
③将1.00×10-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答以下问题：
（1）甲醛的结构式是．
（2）利用甲醛完成银镜反应，1mol甲醛最多可以制4mol银．
（3）使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液．
（4）如果注射器压送气体速度过快，会使测定结果偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）本实验判断滴定达终点的现象为以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点．
（6）计算该居室内空气中甲醛的浓度为3.6mg/m3，该居室的甲醛是超标．（填“是”或“否”）
8．下面叙述正确的是（　　）
A．同质量的H2与Cl2，H2的分子数一定比Cl2多
B．0.5mol氢的质量是0.5g
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
15．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．
12．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
（2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H++HCO3-═H2O+CO2↑
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
8．CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
则a为+72.49kJ．mol-1．
（2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料．
①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
（3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3．
已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
A．低温高压  B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
①0-10min内反应速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
②该温度下的平衡常数为400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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